青岛高二化学培训班课程介绍

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；    2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)   3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；   6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；   8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；    9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；   10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；   11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；   12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2  ＝ SiF4  + 2H2O  14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿较后变为红褐色；   15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；    16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。   17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；    18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰  H2S——淡蓝色火焰      CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰  S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。    19．特征反应现象：])([])([32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气 ???? 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr  21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）  22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+ （蓝色）、MnO4-（紫色）    有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）              蓝色[Cu(OH)2]    黄色（AgI、Ag3PO4）  白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]    有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）  

考试中经常用到的规律： 

、溶解性规律——见溶解性表；  2、常用酸、碱指示剂的变色范围：    指示剂 PH的变色范围 甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色 石蕊  ＜5.1红色  5.1——8.0紫色  >8.0蓝色  3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：   阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+    阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br–  >Cl- >OH- >含氧酸根   注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）   4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；   （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。     例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：  3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑   5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。      例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH  配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH   6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。     例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。    写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4     PbO2 +2e- → PbSO4    分析：在酸性环境中，补满其它原子：  应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4    正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O    

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

青岛高二化学培训班高二知识点总结。