青岛高三化学辅导班课程介绍

阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-    阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-   

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）   8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；    

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：  金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.   

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。    

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。    

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)    例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI    

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。           

14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。   

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。  

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。   

17、地壳中：含量较多的金属元素是— Al  含量较多的非金属元素是—O  HClO4(高氯酸)—是较强的酸   

18、熔点较低的金属是Hg (-38.9C。 ),；熔点较高的是W（钨3410c）；密度较小（常见）的是K；密度较大（常见）是Pt。    

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。    

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-   

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。   例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。  

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；    

23、较简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。    

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。   

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）  计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag   注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3   反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O   

26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。    常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。    

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。    

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。   

29、在室温（20C。 ）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。    

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。   

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。   

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

青岛高三化学辅导班知识点总结。